L'historique du modèle atomique

- Les philosophes de l'Antiquité grecque (500 à 200 av. J.-C.)

- Les alchimistes antiques de l'Asie, de l'Afrique et de l'Europe (200 av. J.-C. à 600 ap. J.-C.)

- Les alchimistes de l'Arabie et de l'Europe au Moyen-Âge (600 à 1600)

- Antoine de Lavoisier (fin des années 1700)

- John Dalton (début des années 1800)

- Joseph John Thomson (1904)

- Ernest Rutherford (1911)

- Niels Bohr (1913)

- Le modèle quantique (XXe siècle)

Philosophe de l'antiquité grecque

Les philosophes s'imaginaient des explications aux phénomènes naturels, mais ils les vérifiaient rarement par expérimentation.Empédocle suggère que la matière est faite de quatre « éléments » : la terre, l'air, le feu et l'eau ; ces éléments peuvent se combiner pour faire des substances variées. Il y a aussi quatres caractéristiques fondamentales qui sont : le froid, sec , le chaud et l'humide. Démocrite suggère que la matière est faite de minuscules particules indécomposables appelées « atomes »; cette idée est rejetée par Socrate et Aristote et c'est l'idée d'Empédocle qui prévaudra pendant 2000 ans.

Les alchimistes antiques de l'Asie, de l'Afrique et de l'Europe (200 av. J.-C. à 600 ap. J.-C.)

Les alchimistes antiques de l'Asie, de l'Afrique et de l'Europe (200 av. J.-C. à 600 ap. J.-C.)

Les alchimistes antiques se préoccupaient de métallurgie et de pharmacie.Ils pouvaient croire que les métaux poussaient comme des plantes, et proposaient habituellement des explications et des recettes mystiques ou magiques. Des inventions telles que le bain-marie datent de cette époque. L'alchimiles alchimistes ajoutent les “Principes” dont est composé toute matière, vivante ou non. •le soufre (actif, chaud, dur) •le mercure (passif, froid, malléable, volatil) associé au principe féminin •le sel qui unit le soufre et le mercure (empêche la putréfaction) associé au principe masculine était un art à la fois estimé et dangereux.

Les alchimistes de l'Arabie et de l'Europe au Moyen-Âge (600 à 1600)

Les alchimistes de l'Arabie et de l'Europe au Moyen-Âge (600 à 1600)

Les alchimistes médiévaux mirent au point de nombreuses techniques et pièces d'équipement de laboratoire telles que les béchers, les filtres et les alambics. Les alchimistes européens étaient particulièrement intéressés à la transmutation de métaux communs en métaux précieux. Étant donné l'aspect commercial de leur travail, les alchimistes médiévaux gardaient secrètes leurs découvertes et utilisaient des codes indéchiffrables.

Antoine de Lavoisier (fin des années 1700)

Lavoisier est considéré comme le père de la chimie moderne, car il met sur pied des procédures d'observation et d'expérimentation rigoureuses. Avant lui, Boyle avait déjà exprimé son doute face à l'idée des quatre éléments d'Empédocle et il propose une nouvelle définition d’« élément »; Lavoisier réussit à identifier 23 de ces vrais éléments comme l'oxygène.La chimie moderne prend son élan. Il avait une phrase fétiche qui est :Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.

John Dalton (début des années 1800)

Dalton suggère une théorie atomique qui permet de différencier les particules et les substances. Toute matière est composé de petites particules appelées « atomes ». Les atomes ne peuvent être créés, détruits ou divisés en plus petites particules. Les atomes du même élément sont pareil, mais différents des atomes des autres éléments. Un composé est créé lorsque s'unis, en proportions définies, des atomes de différents éléments. Sa théorie devient très populaire car elle explique les composés. - Dalton classe les éléments selon leur masse.

Joseph John Thomson (1904)

Thomson découvrit l'existence des électrons par expérimentation, et déduit l'existence des protons. L'atome est donc divisible en particules subatomiques. Tout atome est composé d'électrons et de protons. Tous les électrons sont pareil et ont une charge positive. Le proton a une masse beaucoup plus grande que l'électron, mais l'électron a le même montant de charge qu'un proton, mais opposée en nature. Thompson croit que les protons et les électrons sont comme des raisins enfouis dans un « atome-muffin ».Il s’est intéressé à tous les problèmes de la physique en général, mais c’est l’exploration des propriétés électriques de la matière qu’il considérait comme le but principal de ses recherches.

Ernest Rutherford (1911)

À la fin des années 1800 et au début des années 1900 des études sur la radioactivité (Roëntgen, Becquerel, Curie) mènent Rutherford à découvrir le noyau et à déduire l'existence des neutrons.Le minuscule noyau contient les protons qui sont denses,lourds et positifs. Un nuage électronique d’un très grand volume, mais très léger, entoure le noyau de l'atome; il est chargé négativement.Les neutrons sont sans charge, mais ils ajoutent une importante masse au noyau; en effet, un neutron aurait une masse à peu près pareil à celle d'un proton.Ce sera que pendant les années 1930 que l'existence des neutrons sera confirmée par d'autres chimistes et physiciens.

Niels Bohr (1913)

Bohr s'inspire du travail de plusieurs scientifiques pour expliquer pourquoi les électrons ne se dirige pas vers le noyau (puisque toute charge négative est attirée par une charge positive). Bohr propose une analogie entre le système solaire et l'atome : les électrons sont attirés vers le centre, mais ils possèdent une forte énergie et donc sont en mouvement continu autour du noyau. Il existe des couches électroniques (« niveaux d'énergie » ou « orbites ») où circulent les électrons. Des inconvénients physiques limitent le nombre d'électrons dans chaque couche. Le modèle « planétaire » Bohr-Rutherford de l'atome a depuis été modifié, mais il représente la première vision « moderne » de l'atome.

Le modèle quantique (XXe siècle)

Les travaux de Planck, d'Einstein, de Bohr, de Schrödinger et de bien d'autres au XXe siècle atteindrons leur plus haut point dans la théorie de la mécanique quantique, c'est-à-dire que l'énergie est elle aussi particulaire. Le modèle quantique de l'atome est assez complexe, mais il n'enlève pas au modèle Bohr-Rutherford son utilité pour comprendre le comportement des atomes et des molécules. De nombreuses autres particules subatomiques ont été découvertes au cours des années 1900, et on sait maintenant que q sont à leur tour constitués d'infinitésimales particules appelées « quarks ».

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