Factores que influenciam a velocidade das reações químicas - parte 1 Trabalho de F.C.Q.

As reações químicas que ocorrem perto de nós são muito variadas e dão-se a velocidades diferentes. Ao pensarmos na rapidez com que um reagente é consumido ou um produto de reação e formado, podemos verificar que há reações extremamente rápidas, ou seja, que ocorrem em frações de segundos ( fogo de artifício ), e reações extremamente lentas, ou seja, que ocorrem ao longo de milhares de anos ( formação de petróleo ).

Factores que influenciam a velocidade de uma reação química.

Alguns dos factores que influenciam a velocidade de uma reação química são a concentração dos reagentes, a temperatura, a superfície de contacto/estado de divisão dos reagentes sólidos, a luz e os castalisadores.

Como medir a velocidade de uma o Química?

Uma vez que todas as substâncias se movem, de acordo com a teoria cinético-corpuscular da matéria, esses corpúsculos, ao se movimentarem , podem chocar com outros corpúsculos, levando à formação de novas substâncias. Assim que isto acontece dá-se uma reação quimica e o choque entre as partículas diz-se choque eficaz. Tendo em conta isto, quanto maior for o número de choques eficazes num dado intervalo de tempo, maior é a quantidade de reagentes que se transformam em produtos. Sendo assim é possível medir a velocidade de uma reação por observação pois quanto mais rápida for a formação do produto mais choques há ou seja mais rápida é a reação. O mesmo acontece para as reações lentas pois quanto mais lento for a formação do produto menos choques há mais lenta é a reação.

Classificação das reações químicas de acordo com a sua velocidade!

Cada reação química é classificada de maneira diferente de acordo com a velocidade da sua formação. Sendo assim existem reações:

Muito lentas- formação de petróleo e carvão

Lentas- formação de ferrugem e transformação do cobre em verdete

Rápidas- oxidação de frutos

Muito rápidas- fogo de artifício e explosões

Numa reação a sua velocidade aumenta quando o estado de divisão desse reagente aumenta, sendo assim, quanto mais dividido estiver um reagente sólido, maior é a superfície de contacto entre os reagentes, havendo uma maior probabilidade de ocorrência de colisões eficazes, tornando assim a reação mais rápida.

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