Relatório n.º 1

Medidas de volumes e massas de líquidos

Introdução

Ao longo dos tempos a necessidade de medir substâncias e/ou objetos fez com que fossem criadas medidas cuidadosas e precisas para cada grandeza. Por exemplo, a grandeza de massa, tem como unidade básica o grama (unidade básica de massa no SI). Todavia, esta grandeza é muitas vezes confundida com o peso, o que é uma noção incorreta, tal como nos dizem Oliveira e Sousa (1999, p.29) "a massa é a medida da quantidade de matéria enquanto que peso é a força devida à atracção gravítica (...) e como tal é expresso em unidades de força".

O volume refere-se ao espaço ocupado por figuras a três dimensões e a sua unidade SI é o metro cúbico. Porém, em qualquer medição, por muito rigorosa que seja, há sempre uma incerteza acerca da medida, ou seja, devemos sempre ter em atenção o erro dos instrumentos de medida utilizados.

Considerasse então que existem dois tipos de erro: o analógico, entendemos este erro como metade do valor da divisão menor da escala; e o erro digital, entendemos este como igual a uma unidade do último dígito da leitura (Miguelote, Santos, Santos & Rodrigues, 2015).

Objetivos

• Conhecer material de laboratório;
• Utilizar corretamente a balança elétrica;
• Tomar conhecimento do erro experimental inerente a qualquer instrumento de medida.

Material

• 2 copos de precipitado;
• 1 pipeta graduada de 10 cm3;
• 1 proveta de 50 cm3;
• 1 bureta;
• 1 balão de diluição de 50 cm3;
• 1 termómetro;
• 1 propipeta;
• água destilada.

Execução experimental

1. Pesar rigorosamente com um copo de precipitado e tomar nota do seu valor.
2. Medir 10 cm3 de água destilada utilizando um proveta. Tomar nota da temperatura da água. Deitar a água no copo e determinar a massa da água medida e pesar o copo com a água.
3. Efetuar a mesma operação de 2 utilizando um copo, uma pipeta e uma bureta.
4. Repetir a operação de 2 medindo 50 cm3 de água utilizando um balão de diluição.
5. Calcular o volume de água medido com cada instrumento através da massa volúmica da água à temperatura adequada.
6. Calcular o erro na medida de volume em cada caso.
7. Comparar com o erro experimental do aparelho.

Cálculos/Resultados

1. Calcular o volume de água medido em cada instrumento através da massa volúmica da água à temperatura adequada.

Para calcular o volume de água medido em cada instrumento foi necessário, primeiramente, pesar cada um deles, numa balança digital. Obtemos os seguintes resultados:

Gobelé = 63,8g, com um erro experimental de +/- 0,1

Balão de diluição = 113,6g

Bureta = 74,1g

Pipeta = 73,1g

Proveta = 73,3g

De seguida, medimos a temperatura em cada um dos instrumentos obtendo, assim, os seguintes resultados

A temperatura da água no balão de diluição = 21º C

A temperatura da água na bureta = 21,1º C

A temperatura da água na pipeta = 21,1º C

A temperatura da água na proveta = 20,7º C

Por fim, relativamente a este primeiro ponto do cálculo, verificámos o volume de água em cada instrumento. Verificamos que a densidade é igual ao quociente entre a massa e o volume (d=m/v), como queríamos saber o volume, tivemos que calcular a diferença entre a massa e a densidade (v=m:d).

Proveta

Bureta

Pipeta

Balão de diluição

Para calcular o erro na medida do volume em cada caso e comparar com o erro experimental do aparelho, efectuamos os seguintes cálculos:

Erro da proveta

Erro da bureta

Erro da pipeta

Erro do balão de diluição

Interpretação/Conclusão

A presente atividade foi útil para passarmos a conhecer e a utilizar algum material de laboratório útil para efetuar medições. Assim, tomamos consciência de que existem materiais apropriados para determinado tipo de medição, ou seja, à materiais mais precisos que outros, e por consequência com escalas mais adequadas ao objeto em estudo.

Conseguimos ainda perceber que, quando efetuamos medições em laboratório devemos ter em conta dois tipos de erro, nomeadamente, o erro do homem e o erro do material de medição pois, este influência o nosso resultado, ainda que de uma maneira mais ou menos significativa.

Referências bibliográficas

Oliveira, C. & Sousa, N. (1999). Introdução à Química. Lisboa: Universidade Aberta.

Miguelote, L., Santos, C., Santos, P. & Rodrigues, C. (2015). Química 10A. Porto: Areal Editores.