TP 8 : Concentrations Molaires Effectives Flavien & Anthony

Objectifs :

* relier la concentration effectif [FE3+] de l'ion Fe3+ en solution à la concentration C du solide ionique qui a été dissous : le sulfate de fer III

* réaliser un dosage par Spectrométrie

Matériels et Produits Utilisés

* Bêcher (50ml)

* Fiole (100ml)

* Burette (25ml)

* Pipette gradué

* Spectrophotomètre

* Tubes a essaie

* Pipette jaugée (10ml) et une poire a pro pipette

* Sulfate de Fer III

* Solution contenant des Ions Fe3+

Protocole

Nous avons tout d'abord diluer le sulfate de fer III 10 fois car il faut, pour calculer l'absorbance il faut avoir des concentrations en 10e-4

Ensuite, nous avons réalisé une échelle de teinte à partir de la solution d'ions Fe3+

Puis calculer l'absorbance de chacune de nos solutions de teinte pour pouvoir déterminer la concentration en ions Fe(SCN)2+ qui est égal a la concentration en ions Fe3+

Expérimentation

L'équation de dissolution : Fe2(SO4)3 => 2Fe3+ (aq) + 3S(SO4)2- (aq)

[Fe3+] = 2C

  • Nous avons diluer la solution de Fe III dans 100ml d'eau
  • Après avoir nettoyé la burette avec de l'eau distillée
  • Nous avons élaboré l'échelle de teinte de l'ion Fe3+ grâce aux données de ce tableau (ligne 2 & 3)
  • Et calculé la concentration de chaques solutions grâce a la formule (cm x vm = cf x vf) :

• Pour le tube n*1 avec un volume de solution de 1ml et 9ml d'eau

- cf = vm x cm / vf

- cf = (1 x 1,5 x 10e-3)/10

= 1,5 x 10e-4 mol/L-1

• Pour le tube n*2 avec un volume de 1,5ml de solutions et 8,5ml d'eau

- cf = vm x cm / vf

- cf = (1,5 x 1,5 x 10e-3)/10

= 2,25 x 10e-4 mol/L-1

et ainsi de suite

  • Nous avons pu remplir la quatrième ligne du tableau
  • Nous avons mesurer l'absorbance de chaque solution

et remplie la dernière lignes du tableau

  • Puis crée une courbe d'étalonnage pour déterminer la concentration en ions Fe(SCN)2+ qui est égal a la concentration en ions Fe3+
  • Avec l'équation de la droite (y = 735,24x - 0,0865) et l'absorbance de la solution qui est de 0.11 nous avons pu calculer sa concentration effective, jusqu'alors la inconnue
Remarque : 0.11 se trouvant entre 0,08 et 0,13 selon le tableau, sa concentration effective doit se trouver entre 2,25x10e-4 mol/L-1 et 3x10e-4 mol/L-1

d'après l'équation de la droite, A[(FeSCN2+) = 735,24x[Fe3+] - 0,0865

donc [Fe3+] = (0,0865 + A[FeSCN2+]) / 735,24

avec A = 0,11

[Fe3+] = (0,0865 + 0,11) / 735,24 = 2,6726 x 10e-4 mol/L-1

La concentration effective de Fe3+ est de 2,6726 x 10-4 mol/L-1

La concentration en soluté apporté étant de 1,5 x 10e-3 mol/L-1, la concentration effective est inférieur (2,6726 x 10e-4 mol/L-1)

Conclusion

- Concentration effective Fe3+ = 2,6726 x 10e-4 mol/L-1

- Concentration C du solide ionique après avoir été dissous (sulfate de Fer III) = 1,5 x 10e-4 mol/L-1

D'après L'équation de dissolution : Fe2(SO4)3 => 2Fe3+ (aq) + 3S(SO4)2- (aq)

[Fe3+]= 2C

Grace a nos calcules et expériences on trouve [Fe3+] = 1,8C proche de 2

Credits:

Created with images by ost2 - "lab chemistry research"

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