Rapport sur l'introduction aux calculs stœchiométriques Par Marylee Boucher PRÉSENTé à MONSIEUR masson

But du laboratoire

Le but du l'aboratoire était de prouver que l'affirmation sur la conservation de la matière est vraie. La masse des réactifs serait ainsi égale à la masse des produits.

Matériel

Lunettes de sécurité

Flacon laveur

Tige de verre

Fiole à vide

Buchner

Verre de montre

Papier filtre

Pipettes jaugées

Pompe à pipettes

Bécher 250 ml

Trois béchers de 50 ml

Micro-spatule

Balance à fléaux

Pince universelle

Support universel

Tuyau caoutchouc

Manipulations

1. Peser le papier filtre et le verre de montre avec la balance à fléaux.

2. Peser le bécher vide de 250 ml.

3. Rincer (avec eau distillée) puis conditionner (avec solution appropriée) les pipettes.

4. Prélever 20 ml de solution de carbonate de sodium et verser dans le bécher de 250 ml.

5. Prélever 20 ml de solution de chlorure de calcium et verser dans le bécher de 250 ml.

6. Agiter la nouvelle solution avec la tige de verre.

7. Brancher le tuyau à l'extrémité de la fiole à vide et à l'évier.

8. Ouvrir le robinet pour débuter la filtration sous vide.

9. Verser le contenu du bécher de 250 ml dans le Buchner.

10. Transvider le filtrat dans le bécher de 250 ml.

11. Transférer le papier filtre dans le verre de montre avec la micro-spatule.

12. Faire évaporer le filtrat et faire sécher le contenu du verre de montre.

13. Peser le verre de montre et son contenu, puis le bécher de 250 ml.

14. Ranger le matériel.

Schéma du montage

1. Tuyau de caoutchouc

2. Support universel

3. Buchner

4. Fiole à vide

5. Pince universel

6. Robinet

Résultats

Analyse

- Équation balancé

Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq)  2NaCl (aq) + CaCO3 (ppté)

- Tableau des résultats attendus

- Rendement

Conclusion

Pour conclure, la loi de la conservation de la matière de Mr. Lavoisier, (Rien ne se perd, rien ne se crée. Tout se transforme), traduisant le fait que la matière n'est ni perdue, ni augmentée lors d'une réaction chimique, n'a pas été fructueuse dans notre cas. En effet, étant donné qu'un problème est survenu avec notre balance à fléaux lors du laboratoire, nous ne sommes pas en mesure de prouver pleinement la loi de la conservation de la matière. Par contre, étant donné que nous connaissons notre erreur et que nous avons pris conscience du résultat de d'autres équiques, nous pouvons affirmer que techniquement, cette loi s'est révélée véridique. Mais évidemment, une partie de nos produits n'auraient pas vraiment pu être égale aux réactifs, puisque certaines maladresses ont sûrement fait en sorte que de la matière n'a pas été toute récupérée au final. Par exemple, lorsque nous avons mis le papier filtre sur le verre de montre, quelques restes solides ont dû rester coller dans le buchner. Je crois que si je refaisais cette expérience, je m'assurerai de doubler ma précision et être plus attentive aux erreurs de laboratoire que je pourrai commettre sans faire par exprès. Finalement, oubliant le fait que certains de nos résultats étaient éronnés à cause de la balance, je crois que ce laboratoire c'est globalement bien déroulé

Calculs

Calculs des moles

Calculs du tableau des résultats attendus

Calculs des rendements

Credits:

Created with images by DariuszSankowski - "knowledge book library" • Biblioteca Rector Machado y Nuñez - "Lavoisier" • iwannt - "Mathematica" • p_a_h - "Molecule" • Honza M. - "Book"

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