Les atomes et les éléments

Les philosophe de l'antiquité grecque (500 à 200 av. J.-C.)

Les philosophes s'imaginaient des explications aux phénomènes naturels

Les philosophe croyait que la matière était fait de terre, feu, eau et de vent.

Mais démocrate suggère que la matière est faite de minuscule particule appeler aujourd'hui atomes mais Socrate et Aristote rejète cette idée

Les Alchimiste d'Asie, d'Europe et d'Afrique. (200 av. J.-C. à 600 ap. J.-C.)

Ils se préoccupaient de la pharmacie et de la métallurgie.

Ils croyaient que les métaux poussaient du sol

Ils ont invente le bain-marie dans cette époque. Avant l'alchimie était un art très dangereux.

Les alchimistes de l'Arabie et de l'Europe au moyen age. (600 à 1600)

Les alchimistes médiévaux mirent au point de nombreuses techniques et pièce pour l'alchimie telle que le bêcher, les filtres et les alambics

les alchimistes médiévaux gardaient secrètes leurs découvertes et utilisaient des codes indéchiffrables.

Antoine de Lavoisier (fin des années 1700)

Ils met sur pied des procédures d'observation et d'expérimentation rigoureuse.

Avant lui, Boyle avait déjà exprimé son scepticisme face à l'idée des quatre éléments d'Empédocle et il propose une nouvelle définition d’« élément »; Lavoisier réussit à identifier 23 de ces vrais éléments tels que l'oxygène.

John Dalton

Dalton propose une théorie atomique qui permet de distinguer les particules et les substances.

1) Toute matière est constituée de petites particules appelées « atomes ».

2) Les atomes ne peuvent pas être crée

3)Les atomes du même élément sont identique et différent

4) Un composé est créé lorsque se combinent, en proportions définies, des atomes de différents éléments.

Sa théorie devient très populaire car elle explique les composés et Dalton classe les éléments par leur masse

Ernest Rutherford

À la fin des années 1800 et au début des années 1900 des études sur la radioactivité (Roëntgen, Becquerel, Curie) mènent Rutherford à découvrir le noyau et à déduire l'existence des neutrons.

1) Le minuscule noyau contient les protons qui sont denses, lourd et positives.

2) Un nuage électronique d’un très grand volume, mais très léger, entoure le noyau de l'atome; il est chargé négativement.

3) Les neutrons sont sans charge, mais ils ajoutent uneimportante masse au noyau; en effet, un neutron aurait une masse à peu près égale à celle d'un proton.

Niels Bohr

Bohr s'inspire du travail de plusieurs scientifiques pour expliquer pourquoi les électrons ne se précipitent pas vers le noyau (puisque toute charge négative est attirée par une charge positive).

Bohr propose une analogie entre le système solaire et l'atome : les électrons sont attirés vers le centre, mais ils possèdent une forte énergie et donc sont en perpétuel mouvement autour du noyau.

Il existe des couches électroniques (« niveaux d'énergie » ou « orbites ») où circulent les électrons. Des contraintes phy- siques limitent le nombre d'électrons dans chaque couche.

Le modèle « planétaire » Bohr-Rutherford de l'atome a depuis été modifié, mais il représente la première vision « moderne » de l'atome.

Le modèle quantique

Les travaux de Planck, d'Einstein, de Bohr, de Schrödinger et de bien d'autres au XXe siècle ont culminé dans la théorie de la mécanique quantique, c'est-à-dire que l'énergie est elle aussi particulaire.

Le modèle quantique de l'atome est assez compliqué, mais il n'enlève pas au modèle Bohr-Rutherford son utilité pour comprendre le comportement des atomes et des molécules.

De nombreuses autres particules subatomiques ont été découvertes au cours des années 1900, et on sait maintenant que les protons, les neutrons et les électrons sont à leur tour constitués d'infinitésimales particules appelées « quarks ».

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