L'historique du modèle atomique

Les philosophes de l'antiquité grecque ( 500 à 200 av. j.-c.) Les philosophes s'imaginaient des explications aux phénomènes naturels,mais ils les vérifiaient rarement par expérimentation. Empédocle suggère que la matière est constitué de quatre « éléments » : la terre, l'air, le feu et l'air ; ces élément peuvent se mélangé pour reproduire d'autres substances variées.

Démocrite suggère que la matière est conssu de petite particules incéparable appelées << atomes >> ; cette idée n'est pas accepter par Socrate et Aristote et c'est l'idée d'empédocle qui prévaudra pendant 2000 ans

Les alchimistes antiques de l'Asie, de l'Afrique et de l'Europe (200 av. J.-C. à 600 ap. J.-C.: Les alchimistes antiques se préoccupaient de métallurgie et de pharmacie.

ils pouvaient penser que les métaux poussait de la même façon que des plantes, et ils proposaient souvent des explications et des recettes suposément magique.

Des invention comme le bain-marie qui datent de cette époque. L'alchimie était un art à la fois estimé et dangereux

Les alchimistes de l'Arabie et de l'Europe au Moyen-Âge (600 à 1600). Les alchimistes médiévaux on fabriquer de nombreuses technique et pièces d'équipement de laboratoire comme exemple la béchers,les filtres et les alambics

Les alchimistes européens étaient plus intéressés par la transformation de métaux communs en métaux précieux.

Étant donné l'aspect commercial de leur travail, les alchimistes médiévaux gardaient secrètes leurs découvertes et utilisaient des codes indéchiffrables.

Antoine de Lavoisier ( fin des années 1700). Lavoisier est considéré comme le père de la chimie moderne, parce que il fabrique des procédures d'observation et expérimentation difficile.

Avant lui, Boyle avait déjà parler de son scepticisme face à l'idée des quatre éléments d'Empédocle et il suggère une nouvelle définition d’« élément »; Lavoisier réussit à identifier 23 de ces vrais éléments tels que l'oxygène.

La chimie moderne prend son essor.

John Dalton (début des années 1800). Dalton propose une théorie atomique qui permet de distinguer les particules et les substances.

Toutes les matières est fabriquer de petites particules appelées <atomes>.

Les atome ne peut pas être construite, détruits et il ne peuvent pas se diviser encor plus qu'il le sont déjas.

Les atomes du même élément sont pareilles, mais il ne sont pas identiques il sont différents des atomes de d'autres élément.

Un composé est créé lorsque se combinent, en proportions définies, des atomes de différents éléments.

Sa théorie est devenu très populaires puisqu'elle explique les composés.

Dalton classe les éléments selon leur masse.

Joseph John Thomson (1904)

- Thomson découvre l'existence des électrons par expérimen-tation, et déduit l'existence des protons.

- L'atome est donc divisible en particules subatomiques.

1) Tout atome est constitué d'électrons et de protons.

2) Tous les électrons sont identiques et ont une charge négative.

3) Tous les protons sont identiques et ont une charge positive.

4) Le proton a une masse beaucoup plus grande que l'électron,

mais l'électron a le même montant de charge qu'un proton,

quoique opposée en nature.

- Thompson croit que les protons et les électrons sont comme des

raisins enfouis dans un « atome-muffin ».

Ernest Rutherford (1911)

- À la fin des années 1800 et au début des années 1900 des études sur la radioactivité (Roëntgen, Becquerel, Curie) mènent Rutherford à découvrir le noyau et à déduire l'existence des neutrons.

1) Le minuscule noyau contient les protons qui sont denses,

lourds et positifs.

2) Unnuageélectroniqued’untrèsgrandvolume,maistrèsléger,

entoure le noyau de l'atome; il est chargé négativement.

3) Les neutrons sont sans charge, mais ils ajoutent une importante masse au noyau; en effet, un neutron aurait une

masse à peu près égale à celle d'un proton.

- Ce ne sera que pendant les années 1930 que l'existence des

neutrons sera confirmée par d'autres chimistes et physiciens.

Niels Bohr (1913)

- Bohr s'inspire du travail de plusieurs scientifiques pour expliquer pourquoi les électrons ne se précipitent pas vers le noyau (puisque toute charge négative est attirée par une charge positive).

- Bohr propose une analogie entre le système solaire et l'atome : les électrons sont attirés vers le centre, mais ils possèdent une forte énergie et donc sont en perpétuel mouvement autour du noyau.

- Il existe des couches électroniques (« niveaux d'énergie » ou « orbites ») où circulent les électrons. Des contraintes phy- siques limitent le nombre d'électrons dans chaque couche.

- Le modèle « planétaire » Bohr-Rutherford de l'atome a depuis été modifié, mais il représente la première vision « moderne » de l'atome.

Le modèle quantique (XXe siècle)

- Les travaux de Planck, d'Einstein, de Bohr, de Schrödinger et de bien d'autres au XXe siècle ont culminé dans la théorie de la mécanique quantique, c'est-à-dire que l'énergie est elle aussi particulaire.

- Le modèle quantique de l'atome est assez compliqué, mais il n'enlève pas au modèle Bohr-Rutherford son utilité pour comprendre le comportement des atomes et des molécules.

- De nombreuses autres particules subatomiques ont été découvertes au cours des années 1900, et on sait maintenant que les protons, les neutrons et les électrons sont à leur tour constitués d'infinitésimales particules appelées « quarks ».

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