Les atome et les élements Samuel jean

Les philosophes de l'Antiquité grecque (500 à 200 av. J.-C.)

c'est dans la Grèce antique que les sciences en tant que pensée rationnelle naissent, sous l'élan de philosophes en même temps penseurs et physiciens, ou même chefs religieux. Toutefois, le terme de science ne doit pas être pris au pied de la lettre : l'influence des philosophes, la spéculation, l'invention font partie du savoir grec, et c'est l'attitude scientifique, ainsi que les connaissances qui en sont issues qui nous intéressent ici.

Aristrote
Empedocle
Socrate
Democracit

Les alchiniste antique de l'asie de l'europe et de l'afrique

Les alchimiste de l'antique il se préoccupaient de la métallurgie et de la pharmacie. Les alchimistes pouvaient croire que les métaux pouvait pousser comme des plantes et proposaient des recettes magiques et mystiques. Des inventions comme le bain-marie qui date de cette époque. L'alchimie était un art à la fois estimé et même parfois dangereux.

Les alchimiste de l'Arabie et de l'Europe au Moyen-Âge

Les alchimistes qui vivais dans les epoque médiécla mirent au point de nombreuses techniques et d'équipements de laboratoir, les filtres et puis les alambics. Les alchimistes européen bien il étaient intéressés a la mutation de métaux commun en métaux précieux. L'aspect commercial de leur travail, les alchimistes mediaval gardaient secrètement leurs découvertes et ils utilisaient des codes introuvable

Lavoisisier

Lavoisisier était considéré comme le papa de la chimie moderne, car il a mis sur sur pied des procédures d'observation et d'expérimentation rigoureuses. Bien avant lui, il avait Boyle qui avait déjà expérimenté son resonement scientifique face au quatre éléments idée d'Empédocle et il propose une nouvelle définition d'élément; Lavoisiser a réussi à identifier 23 de ces éléments comme l'oxygène. La chimie moderne a pris son essor.

John dalton

Dalton propose une Théorie atomique qui permet de distinguer les particules et puis les substances. 1- Toute matières sont constituée de petites particules apelée les atomes. 2- Les atomes peuve pas etre crées, détruites ou bien divisés en de plus petites particules. 3- Les atomes du même élément sont identiques, mais différents des atomes des autres éléments. 4- Un composé est crée lorsque se combinent, en proportions définies, des atomes de différents éléments. Sa Théorie devient vraiment populaire car elle explique les composés. Dalton classe les éléments selon leur masse.

Joseph john thomson

Thompson découvre des électrons par expérimen-tation, et il déduit l'existence des protons. L'atome est donc divisible en particule subatomiques. Tout atome est constitué d'électrons et de protons. Tous les électrons sont identiques et ont une charge négative. Tous les protons sont identiques et ont une charge positive. Le proton a une masse beaucoup plus grande que l'électron, mais l'électron a le même montant de charge qu'un proton, quoi que opposée en nature. Thompson croit que les protons et les électrons sont comme des raisins enfouis dans un atome-muffin.

Ernest rutherfort

C'est à la fin des années 1800 et au début des années 1900 des études de la radioactivité ( Roëntgen, becquerel, curie ) ont mené Rutherford à découvrir le noyau et à déduire l'existence des neutrons. Le minuscule noyau contient les protons qui sont denses, lourds et positifs. Un nuage électronique d’un très grand volume, mais très léger, entoure le noyau de l'atome; il est chargé négativement. Les neutrons sont sans charge, mais ils ajoutent une importante masse au noyau; en effet, un neutron aurait une masse à peu près égale à celle d'un proton. C'est pendant Les années 1930 que l'existence des neutrons sera confirmé par les chimistes et les physiciens.

Niels bohr

Bohr s'inspire du travail de plusieurs scientifiques pour expliquer pourquoi les électrons ne se précipitent pas vers le noyau puisque toute les charges négatives est attirée par une charge positive. Il propose une analogie entre le système solaire et l'atome: Les électrons sont attirés vers le centre, mais ils possèdent une forte énergie et donc sont en mouvement autour du noyau. Il existe des couches électroniques ( niveaux d'énergie ou bien l'orbite ) ou qui circulent les électrons. Les contrainte physiques limitent le nombre d'électrons dans chaque couche. Le modèle planétaire Bohr-Rutherford de l'atome à depuis été modifié, mais il représente la première vision moderne de l'atome.

Modèle quantique

Les travaux de Planck, d'Einstein, de Bohr, de Schrödinger et de bien d'autres au XXe siècle ont culminé dans la théorie de la mécanique quantique, c'est-à-dire que l'énergie est elle aussi particulaire. Le modèle quantique de l'atome est compliqué, mais il n'enlève pas au modèle Bohr-Rutherford son utilité pour comprendre le comportement des atomes et des molécules. De nombreuses autres particules subatomiques ont été découvertes au cours des années 1900, et on sait maintenant que les protons, les neutrons et les électrons sont à leur tour constitués d'infinitésimales particules qui est appelées quarks.

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