HISTORIQUE DU MODÈLE ATOMIQUE

Les philosophes de l'antiquité grecque ( 500 à 200 avant Jésus Christ) Les philosophes s'imaginent qu'il y a des explications aux phénomènes naturels. Mais souvent il vérifiaient rarement par expérimentation. Empédocle suggère que que la matière sois divisé en quatre «éléments» la terre, l'air, le feu et puis l'eau. Ces éléments peuvent se combinée pour crée des substances variées. Democrite suggère sois faite de minuscules particules indécomposables appelées «atomes» mais sont idées est rejetée par Socrate et Aristote et puis ces l'idée d'Empédocle qui prévaudra pendant 2000 ans.

Empédocle
Démocrite
Socrate
Aristote

Les alchimistes antiques de l'Asie, de l'Afrique et de l'Europe ( 200 avant Jésus Christ à 600 après Jésus Christ ) Les alchimiste de l'antique il se préoccupaient de la métallurgie et de la pharmacie. Les alchimistes pouvaient croire que les métaux pouvait pousser comme des plantes et proposaient des recettes magiques et mystiques. Des inventions comme le bain-marie qui date de cette époque. L'alchimie était un art à la fois estimé et même parfois dangereux.

Bain-marie

Les alchimiste de l'Arabie et de l'Europe au Moyen-Âge ( 600 à 1600 ) Les alchimistes qui était médiévaux mirent au point de nombreuses techniques et d'équipements de laboratoire comme les béchers, les filtres et puis les alambics. Les alchimistes qui était européen bien il étaient intéressés a la transmutation de métaux commun en métaux précieux. L'aspect commercial de leur travail, les alchimistes médiévaux gardaient secrètement leurs découvertes et ils utilisaient des codes indéchiffrables.

Métaux
Béchers
Filtre
Alambic

Antoine de Lavoisier ( fin des années 1700 ) Lavoisisier était considéré comme le père de la chimie moderne, car il a mis sur sur pied des procédures d'observation et d'expérimentation rigoureuses. Bien avant lui, il avait Boyle qui avait déjà expérimenté son scientisme face au quatre éléments idée d'Empédocle et il propose une nouvelle définition d'élément; Lavoisiser a réussi à identifier 23 de ces éléments comme l'oxygène. La chimie moderne a pris son essor.

Élément oxygène
Empédocle
Antoine de Lavoisier

John Dalton ( début des années 1800 ) Dalton propose une Théorie atomique qui permet de distinguer les particules et puis les substances. 1- Toute matières sont constituée de petites particules apelée les atomes. 2- Les atomes peuve pas etre crées, détruites ou bien divisés en de plus petites particules. 3- Les atomes du même élément sont identiques, mais différents des atomes des autres éléments. 4- Un composé est crée lorsque se combinent, en proportions définies, des atomes de différents éléments. Sa Théorie devient vraiment populaire car elle explique les composés. Dalton classe les éléments selon leur masse.

Atomes
John Dalton

Joseph John Thompson ( 1904 ) Thompson découvre des électrons par expérimen-tation, et il déduit l'existence des protons. L'atome est donc divisible en particule subatomiques. Tout atome est constitué d'électrons et de protons. Tous les électrons sont identiques et ont une charge négative. Tous les protons sont identiques et ont une charge positive. Le proton a une masse beaucoup plus grande que l'électron, mais l'électron a le même montant de charge qu'un proton, quoi que opposée en nature. Thompson croit que les protons et les électrons sont comme des raisins enfouis dans un atome-muffin.

Charge négative
Les tois partie de l'atome
Joseph John Thompson

Ernest Rutherford ( 1911 ) C'est à la fin des années 1800 et au début des années 1900 des études de la radioactivité ( Roëntgen, becquerel, curie ) ont mené Rutherford à découvrir le noyau et à déduire l'existence des neutrons. Le minuscule noyau contient les protons qui sont denses, lourds et positifs. Un nuage électronique d’un très grand volume, mais très léger, entoure le noyau de l'atome; il est chargé négativement. Les neutrons sont sans charge, mais ils ajoutent une importante masse au noyau; en effet, un neutron aurait une masse à peu près égale à celle d'un proton. C'est pendant Les années 1930 que l'existence des neutrons sera confirmé par les chimistes et les physiciens.

Curie
Becquerel
Roëntgen
Ernest Rutherford

Niels Bohr ( 1913 ) Bohr s'inspire du travail de plusieurs scientifiques pour expliquer pourquoi les électrons ne se précipitent pas vers le noyau puisque toute les charges négatives est attirée par une charge positive. Il propose une analogie entre le système solaire et l'atome: Les électrons sont attirés vers le centre, mais ils possèdent une forte énergie et donc sont en mouvement autour du noyau. Il existe des couches électroniques ( niveaux d'énergie ou bien l'orbite ) ou qui circulent les électrons. Les contrainte physiques limitent le nombre d'électrons dans chaque couche. Le modèle planétaire Bohr-Rutherford de l'atome à depuis été modifié, mais il représente la première vision moderne de l'atome.

Niels Bohr

Le modèle quantique ( XXe ) Les travaux de Planck, d'Einstein, de Bohr, de Schrödinger et de bien d'autres au XXe siècle ont culminé dans la théorie de la mécanique quantique, c'est-à-dire que l'énergie est elle aussi particulaire. Le modèle quantique de l'atome est compliqué, mais il n'enlève pas au modèle Bohr-Rutherford son utilité pour comprendre le comportement des atomes et des molécules. De nombreuses autres particules subatomiques ont été découvertes au cours des années 1900, et on sait maintenant que les protons, les neutrons et les électrons sont à leur tour constitués d'infinitésimales particules qui est appelées quarks.

Le modèle quantique
Bohr
Schrödinger
Einstein

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