Une réaction de précipitation De audrey duclos, maïka bard et jUliane voyer

Présenté à Stéphane Masson

École le Sommet

Date de remise: 1 mai

Le but du laboratoire est de vérifier si la réaction étudiée a respecté la loi de la conservation.

Matériaux

Cliquer sur le lien ci-dessous pour voir les matériaux utilisés pour ce laboratoire.

  • Balance à fléau

Il y a 1mol./litre de chaque liquides utilisés dans le laboratoire.

Manipulations

  1. Peser le papier filtre avec le verre de montre.
  2. Noter la masse du bécher vide de 250ml.
  3. Rincer les pipettes avec de l'eau distillée et les conditionner avec la solution appropriée.
  4. Prélever 20ml de carbonate de sodium et verser dans le bécher de 250ml.
  5. Prélever 20ml de chlorure de calcium et verser dans le bécher de 250ml.
  6. Faire la filtration sous vide.
  7. Transvider le filtrat dans le bécher de 250ml.
  8. Transférer le papier-filtre et son contenu dans le verre de montre avec l'aide d'une spatule.
  9. Laisser reposer le bécher pour faire évaporer le filtrat et laisser sécher le contenu du verre de montre.
  10. Un fois évaporer et sécher, peser le bécher et le verre de montre.
  11. Écrire les résultats.

Schéma de la filtration

Cliquer sur le lien ci-dessous pour vour le schéma de la filtration.

Quantité en grammes et en moles de chaque substaNces

  • Total en gramme avant la réaction: 4,32g
  • Total en gramme après la réaction: 4.01g

Équation balancée

Quantité en grammes et en moles des rÉsultats attendus pour chaque subsatances

Rendement des produits de la rÉaction

Masse obtenue/masse attendue X 100 = % de rendement

Le rendement du carbonates de calcium a 26% de différence parce qu'il y a eu une perte de "poudre" lors de l'étape 10.

La loi de conservation de la matière de Lavoisier est "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". Pour un changement chimique, la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits. Nos résultats concernant ce laboratoire ne respectent pas la loi de la conservation de la matière. Premièrement, le chlorure de sodium est 0.4% plus élevé que le résultat attendu. Nous avons obtenu un rendement plus élevé car nous avons fait une erreur lors de la lecture de la masse du bécher vide ou du bécher avec le chlorure de sodium. Deuxièmement, le carbonate de calcium a une différence de 26% avec le résultat attendu car nous avons perdu de la poudre (carbonate de calcium) lors de la dixième étape où nous devions peser le filtre et le verre de montre sur la balance à fléau. Nous aurions dû être plus précises dans nos démarches et durant la lecture de la balance à fléau.

Calculs

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